从海水中获得的化学物质规律总结　　

　　规律一：实验室制取气体知识框架

　　（1）反应原理　（2）装置（包括发生装置和收集装置）　（3）除杂　（4）收集方法（5）检验　（6）尾气处理

　　规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究　　

　　（1）色（颜色）　（2）味（气味）　（3）态（状态）　（4）度（密度、硬度、溶解度）　（5）点（熔点、沸点）　（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性）

　　规律三：氯气与金属的反应规律　　

　　（1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。

　　（2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。

　　（3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe^3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I₂、S等）生成Fe^2＋的化合物。

　　规律四：氧化还原反应规律　　

　　（1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物；失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。

　　（2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。

　　（3）价态表现规律

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　（4）氧化还原反应性质转递规律

　　　 　　　

　　氧化性：氧化剂＞氧化产物

　　还原性：还原剂＞还原产物

　　规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究　　

　　结构　 　　　性质　 　　　用途　 　　　制法

　　这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。