第四章 卤族元素

66．(2007年高考广东文基，卤素)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是(     )

(A)稀盐酸             (B)新制氯水

(C)氯化钙稀溶液       (D)生理盐水

［答案］B。

5．(2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(     )

(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟    (B)该反应利用了Cl₂的强氧化性

(C)该反应属于复分解反应          (D)生成1 mol N₂有6 mol电子转移

［答案］C。

31．(2007年高考广东理基，卤素)从海水可获得的在常温下为液体的单质是(     )

(A)Mg     (B)K     (C)Br₂       (D)I₂

［答案］C。

4．(2007年高考广东化学卷，卤素)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(     )

(A)氯、溴、碘    (B)钠、镁、铝    (C)烧碱、氢气    (D)食盐、淡水

［答案］D。

17．(2007年高考上海化学卷，卤素)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(     )

 

(A)铜和稀硝酸制一氧化氮    (B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢

(C)锌和稀硫酸制氢气        (D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

［答案］B。

6．(2007年高考理综重庆卷，卤素)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(     )

配料	精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15 mg/kg
储存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

(A)高温会导致碘的损失             (B)碘酸钾可氧化氯化钠

(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾     (D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg

［答案］A。

 

30．(2007年高考上海化学卷，卤素)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为            。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂)＝              。

［答案］(1)10.7％。  (2)0.25。  (3)3:2。

27．(卤素) (2007年高考全国理综卷II) (15分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	Ag＋	Ba2＋	Al3＋
阴离子	OH－	Cl－	SO42 －

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

(a) B和D都不溶于水，也不溶于酸；

(b) A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；

(c) C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；

(d) E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

(e) A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。

(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是____________。

［答案］(1)Al₂(SO₄)₃，AlCl₃，AgCl，Ba(OH)₂。 (2)BaSO₄。

28．(2007年理综北京卷，卤素)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄ =___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是____________________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_____________________________________________。

(3)已知：I₂＋2S₂O₃^{2 －} = 2I^－＋S₄O₆^{2 －}。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________________________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。

［答案］(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②1.0×10^－5。

③ 。

［提示］(3)③食盐中碘以KIO₃形式存在，b中反应所产生的I₂中只有1/5是来自于KIO₃。要注意单位是mg/kg。

26．(2007年高考理综四川卷，卤素)(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

 

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

(A)碱石灰    (B)饱和食盐水     (C)浓硫酸     (D)饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：________________________________________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	_______________________________

［答案］(1)分液漏斗；B。   (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； M； 过滤。

(3)Cl₂＋2OH^－ = ClO^－＋Cl^－＋H₂O。  (4)

红
	氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿	继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色